Material:            

• Gleichspannungsquelle 

• Becherglas 

• Spatellöffel 

• Graphitelektrode 

• Stativmaterial 

• Kupfersulfat 

• Wasser 

• Kabel 

Durchführung: 

Vor Beginn des Versuchs, muss eine Kupfersulfatlösung aus Kupfersulfat und Wasser angesetzt werden. Anschließend wird die Gleichspannungsquelle an einer Steckdose angeschlossen und mit den Kabeln mit der Elektrode verbunden. Dann wird die Elektrode mit dem Stativ so über dem Becherglas befestigt, dass die Elektroden in der Lösung sind, das Becherglas aber nicht berühren. Danach wird die Gleichspannungsquelle angeschaltet und auf 10v gestellt. 

Beobachtung: 

An der positiven Elektrode, begann es Bläschen zu bilden, während sich an der negativen Elektrode das Kupfer bildete. Als die Gleichspannungsquelle abgeschaltet wurde, sank das Kupfer auf den Boden des Becherglases ab. 

Auswertung:

Anodenreaktion (+): 

               2H2O     -->    O2 + 4H+ + 4e- 

 Kathodenreaktion (-) : 

               Cu(2+)(aq) + 2e-   -->        Cu(s)

Sonderentsorgung: 

Die Kupfersulfatlösung wird in einen Schwermetallbehälter entsorgt.